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某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中(...

某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中(  )

A．一定有SO42-      B．可能有CO32-       C．一定无Ag+           D．可能有SO42-或Ag+

 

D 【解析】 试题分析：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42-或Ag+，答案选D。 考点：考查离子的检验。  
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考点分析：
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将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（  ）

A．mo1·L－1                     B．mol·L－1

C．mol·L－1                   D．1000VMb(MV+2240) mol·L-1

 

 

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从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是  （    ）

A．含NaOH  0.1 mol                    B．c(Na＋)浓度为0.1 mol/L

C．含NaOH  4 g                        D．c(OH－)浓度为 1 mol/L

 

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观察如图，量筒中液体的体积读数是 （    ）

A．0.5mL       B．1.5mL      C．1.6mL         D．1.7mL

 

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

 

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在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+  的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（    ）

A．0.5mol•L-1         B．0.45mol•L-1      C．0.2mol•L-1      D．0.25mol•L-1

 

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