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现有98%的浓硫酸,已知其密度为1.84 g·cm-3,求它的物质的量浓度。

现有98%的浓硫酸,已知其密度为1.84 g·cm-3,求它的物质的量浓度。

 

18.4 mol/L 【解析】 试题分析:【解析】 浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3,该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω÷M=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L, 答:该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L. 考点:考查物质的量浓度的计算。  
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考点分析:
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:  试剂X_________,沉淀A________,沉淀B___________。

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________,发生反应的方程式为                   

(3)简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作:            

 

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若用12 mol•L1的浓盐酸配制0.10 mol•L1的稀盐酸480 mL,回答下列问题:

1)量取浓盐酸的体积为           mL,如果实验室有5mL10mL50mL量筒,应选用         mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将            (偏高、偏低、无影响)

2)配制时应选用的容量瓶规格为           mL

3)配制时所需仪器除了容量瓶和量筒外,还需要的仪器有:                     

4) 配制时,将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里,并不断搅拌,目的是           

5)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度会有什么影响(填偏高”,“偏低无影响

A.溶解后没有冷却便进行定容________________

B.最后定容时,俯视观察液面与容量瓶刻度线________________

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_______________

D.用量筒量取所需浓盐酸体积时俯视观察          

 

 

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填空

(1)0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。

(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol,则Na2X的摩尔质量为           ,X的相对原子质量为          

(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为          , 分子个数之比为         , 氧原子个数之比为         

(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为            

(5)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为              

 

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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?

①提取碘水中的碘,用_____________方法。

②除去食盐溶液中的水,可采用_____________的方法。

③淡化海水,可采用_____________的方法。

④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

 

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下列说法中正确的是(  )

A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000 mL水配制成的溶液

B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1

C标准状况下,18克H2O所含的氧原子数目为NA

D0℃时,2 mol Cl2的体积不可能为22.4 L

 

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试题属性

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