用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是
A．1molO2参加反应转移电子数一定为4NA
B．一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA
D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具
有丁达尔效应
C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果
将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。
现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm-3，求它的物质的量浓度。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________，发生反应的方程式为 。
（3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作： 。
若用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10 mol•L－1的稀盐酸480 mL，回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 mL 。
（3）配制时所需仪器除了容量瓶和量筒外，还需要的仪器有： 。
（4） 配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。
（5）若实验遇下列情况,所配溶液的浓度会有什么影响（填“偏高”,“偏低”或“无影响”）
A．溶解后没有冷却便进行定容________________ |
B．最后定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线________________ |
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_______________ |
D．用量筒量取所需浓盐酸体积时俯视观察 。 |
