Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）    B. 沸点：XW₂>Y₂W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z    D. 简单氢化物的热稳定性：Z<W

Answer

C

【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素。A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y（Na）＞Z（P）＞W（S）＞X（C），A错误；B．W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，前者含有共价键，后者含有离子键，硫化钠的沸点高于二硫化碳，B错误；C．X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，C正确；D．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性PH3＜H2S，D错误，答案选C。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。