Question

常温下，用0.05mol•L^﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L^﹣1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（   ）

A．点②溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（OH^﹣）

B．点③溶液中：c（K⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+2c（H₂C₂O₄）

C．点④溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.05 mol•L^﹣1

D．点⑤溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K + ） + c（H + ） = c（HC2O4﹣） + 2c（C2O42﹣） + c（OH﹣），A错误；B．二者恰好完全反应生成KHC2O4，该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（K + ） = c（HC2O4﹣） + c（C2O42﹣） + c（H2C2O4），B错误；C．点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K + ） + c（H2C2O4） + c（HC2O4﹣） + c（C2O42﹣） = 0.05 mol/L × (0.015 + 0.01)L/(0.015 + 0.01)L = 0.05 mol•L-1，C正确；D．该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以c（HC2O4-） ＜ c（C2O42-），D错误；答案选AD。

【考点定位】本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较

【名师点晴】明确发生的化学反应、混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解答本题关键，解答时注意灵活运用电荷守恒和物料守恒，易错选项是C。