Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋>I₂>SO₂

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－时生成1 mol白色沉淀

Answer

A

【解析】

试题分析：A、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，SO2具有还原性，能被碘氧化，因此向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，A错误；B、通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，B错误；C、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C错误；D、根据化学方程式2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2可知每转移2mol电子生成2molCuI，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的应用

【名师点晴】关于氧化还原反应的有关判断需要明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。基本思路是：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。因此掌握常见元素的化合价是解答该类试题的关键。