下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A． | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B． | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
C． | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
D． | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiF4 |
标准状况下，向1
00 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．a点对应溶液的导电性比d点强
有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(
)如下表所示：
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b)58.7 | I2184.0 |
③ | (c)19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-52.0 |
对应表中内容，下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸
D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高
已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是
pH范围 | ＞7 | ＜7 |
产物 | NO3- | NO、N2O、N2中 |
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气；②体积比为4:1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体扩散)，则下列结论中正确的是
A．①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等
B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C．三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小
D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)
A B C D
