已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的...

已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快，下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）

A 【解析】试题分析：A、已知：①H2O2+I－→H2O+IO－慢 ②H2O2+IO－→H2O+O2+I－快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I－是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I－，IO－只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。故选A。考点：考查化学反应速率的影响因素

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列说法正确的是

A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快

B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色