Question

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol 的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂，CuSO₄·5H₂O 受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O（s）CuSO₄（s）＋5H₂O（l），热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

A．ΔH₂>ΔH₃  B．ΔH₁>ΔH₃

C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂  D．ΔH₁＋ΔH₂=ΔH₃

Answer

D

【解析】

试题分析：①CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，则CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l），△H1＞0；②CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则CuSO4 （s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）， △H2＜0；根据盖斯定律，①－②可得CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1－△H2，因△H1＞0，△H2＜0，则△H3=△H1－△H2＞0，△H3＞△H1故选D。

考点：考查盖斯定律