下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．无法确定
下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生
B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）==C（金刚石） ΔH>0
D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：
化学键 | H—H | Br—Br | H—Br |
键能/（kJ·mol－1） | 436 | 193 | 366 |
请计算H2（g）＋Br2（g）==2HBr（g）的反应热（ ）
A．＋103 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－103 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1
D． 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[来源:
热化学方程式C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
