Question

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）

A．0.1（b-2a）mol·L^－1    B．10（b-2a）mol·L^－1

C．10（b-a）mol·L^－1    D．10（2a-b）mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：第一份发生Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓，因此有n（SO42－） = n（BaSO4） = n（Ba2＋） = amol，原溶液中n（Ba2＋） = 5amol，另一份发生Ag＋＋Cl－ = AgCl↓，n（Ag＋） = n（AgCl） = n（AgNO3） = bmol，原溶液中n（Cl－） = 5bmol，根据电中性，n（K＋）＋2n（Ba2＋） = n（Cl－），因此n（K＋） = （5b－2×5a）mol，c（K＋） = （5b－10a）/500×10－3mol·L－1 = 10（b-2a）mol·L－1，故选项B正确。

考点：考查电中性、元素及其化合物的性质等知识。