（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。
（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。
（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。
（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解（ ）
B．天平的砝码已锈蚀（ ）
C．定容时俯视刻度线（ ）
（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________；
（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________________________；
（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。
1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；
（3）该气体所含原子总数为____________个；
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需KCl的质量 |
|
（2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 |
|
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________ |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
