Question

亚硝酸钠（NaNO₂）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是             （填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：               。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为              。

（4）误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解除NaNO₂的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是             （填序号）。

A．NaNO₂是还原剂                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺            D．NaNO₂被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO₂和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有             （填序号）。

Answer

（1）NaNO2（2分）

（2）

（3）0.25mol（2分）（4）B（2分）（5）②⑤（2分）

【解析】

试题分析：（1）NaNO2→NO中N元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，因此该反应的氧化剂是NaNO2。

（2）碘化氢是还原剂，失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的化学方程式为2NaNO2 + 4HI ＝2NaI + I2 +2NO↑+2H2O。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，根据电子得失守恒可知被氧化的还原剂的物质的量为0.25mol。

（4）A．NaNO2是氧化剂，A错误；B．维生素C可以解除NaNO2的中毒，说明维生素C失去电子，是还原剂，B正确；C．维生素C能把Fe3+还原为Fe2+氧化，C错误；D．NaNO2被还原，D错误，答案选B。

（5）根据以上分析可知在酸性溶液中亚硝酸钠能把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以需要的试剂是淀粉碘化钾试纸和食醋，答案选②⑤。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算

【名师点晴】利用好电子得失守恒是解答的关键，得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。