某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )
已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物 B．O2F2即是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA
B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L
向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤
查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：
①H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol
②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol
向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )
A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列
