Question

下列说法中不正确的是(   )

A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa₂O₂固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变

B．向一恒容容器中充入1molN₂和1molH₂，在一定条件下反应并达到平衡。升温，再次达到平衡状态，N₂的体积分数一定不变

C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变

D．将2.3gNa投入100mL水中，产生H₂，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H₂的速率一定不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，恢复到常温，仍然是NaOH的饱和溶液，因此溶液的物质的量浓度一定不变，A正确；B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定条件下反应并达到平衡。正反应放热，升温，平衡向逆反应方向进行，再次达到平衡状态，N2的体积分数增大，B错误；C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，由于中和热是指生成1mol水时放出的热量，所以继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变，C正确；D．将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，由于煤油不溶于水，密度小于水，且钠的密度介于煤油和水之间，所以产生H2的速率一定不变，D正确，答案选B。

考点：考查过氧化钠、外界条件对平衡状态的影响、中和热以及钠和水反应探究