Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A. 原子半径：Y< X< Z    B. 非金属性：Y> X> W

C. m与q、n与s均不能共存    D. 若n过量，q还可以继续燃烧

Answer

D

【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，因此r水H2O；m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色，则q是SO2。根据转化关系图判断m是H2S，n是氧气，p是NH3，s是NO。所以W、X、Y、Z分别是H、N、O、S。A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小YX>W，B正确；C．H2S和SO2，以及氧气和NO均不能大量共存，C正确；D．在氧气足量的条件下，H2S燃烧生成SO2和水，得不到三氧化硫，D错误。答案选D。

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。