Question

两份体积相同，浓度未知的Na₂CO₃和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2，则Na₂CO₃和HCl溶液的浓度之比为

A. 3：2       B. 2:5      C. 3:4     D. 4:3

Answer

C

【解析】

试题分析：碳酸钠滴加到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸滴加到碳酸钠中，发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因为生成气体体积不同，说明盐酸不足，设Na2CO3的浓度为c1，盐酸浓度为c2，溶液的体积为1L，碳酸钠滴入盐酸产生CO2多于盐酸滴加到碳酸钠中，碳酸钠滴入到盐酸中产生CO2的量，根据盐酸计算，即n(CO2)=c2/2mol，盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的CO2的物质的量为：(c2－c1)mol，(c2－c1)/c2/2=1：2，即c1：c2=3：4，答案选C。

【考点定位】考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算

【名师点晴】明确反应的原理是解答的关键，注意分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。