化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．锅炉水垢中含有
的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
| 化学性质 | 实际应用 |
A. | 三价铁比二价铜氧化性强 | FeCl3腐蚀Cu |
B. | 次氯酸盐具有氧化性 | 次氯酸钙可做漂白剂 |
C. | 稀硝酸可与银反应 | 稀硝酸可除去试管内壁 |
D. | HF能与Si反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂
D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )
A．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的
使用
D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 （填序号）。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。
a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气
d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。
KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为____________。
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________（填序号）。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：_____________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填化学式）。
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________。
II.KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为______＿（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整：
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。
