Question

100mL 1mol•的Ca(HCO₃)₂溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)(    )

	生成CaCO3	溶液中	H2	转移的电子
A		0.1NA		0.1NA
B			1.12L	0.1NA
C	10g		0.05NA
D	10g	0.1NA

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，反应的Na为0.1mol，故转移电子为0.1NA，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，故A错误；B．由A分析可知转移电子为0.1NA，生成氢气为0.05mol，该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，占有的体积不一定是22.4L，故B错误；C．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氢气为0.05mol，氢气分子数目为0.05NA，故C正确；D．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，故D错误；故选C。

【考点定位】考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、电解质的电离、盐类水解等。

【名师点晴】准确理解常见化学计量之间的转化关系，灵活运用公式进行计算是解题关键；具体分析：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol•L-1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca(HCO3)2为1：1，发生反应Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，N=nNA计算判断；特别注意22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，要注意使用条件。