Question

已知：SO＋Br₂＋H₂O―→SO＋2Br^－＋2H^＋。某溶液中可能含有Na^＋、NH、Fe^2＋、K^＋、Br^－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(  )

A．肯定不含Br^－      B．无法确定SO是否存在 

C．肯定含有SO    D． 肯定含有Na^＋

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于SO32-的还原性比-Br-强，故Br-是否存在无法判断，故A错误；B．溶液无色，无Fe2+，因所有离子浓度相等，且最多只有三种阳离子，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有，故B错误；C．滴加氯水后溶液为无色，说明肯定有SO，故C正确；D．由于一定存在SO32-，且所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na+、NH4+、K+中的两种，但不一定就有Na+，故D错误；故选C。

【考点定位】考查常见离子的检验方法

【名师点晴】，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子共存的条件，无色溶液中不存在Fe2+；加入氯水仍然无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，Br-和SO32-均可与氯水反应使氯水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有Br2，则原溶液中一定有SO32-；由于SO32-的还原性比Br--强，故Br-是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有，据此进行判断。