Question

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu₂Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO₂在773K时为气态

(1)流程②的作用              工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是            

(2)H₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为                          ．

(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO₂、H₂SO₄ (浓)、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是            

(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃反应生成SeO₂来回收Se，Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式:                 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应            出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)

Answer

(1)使SO2、SeO2挥发出来,(1分)硫酸；(1分)．

(2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+

(3)H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2；(2分)

(4)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑(2分)

或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑可能；(1分)

【解析】

试题分析：(1)流程②的目的是除去难熔杂质使SO2、SeO2挥发出来；硫酸在①中消耗，在③中生成，则硫酸可循环利用；

(2)SeO2与SO2的反应是氧化还原反应生成硫酸和Se，电荷守恒和原子守恒配平书写离子反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+；

(3)由Se+2H2SO4(浓)SeO2↑+2SO2↑+2H2O、H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2；

(4)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，根据电子守恒及原子守恒得Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑ ，还原产物NO和NO2的比例不确定，只要利用电子守恒即可能写出若干化学方程式。

【考点定位】考查混合物分离提纯的综合应用

【名师点晴】把握流程及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键；在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se元素，由提纯流程可知，焙烧时S、Se反应转化为SO2、SeO2，二者性质相似，均为分子晶体，加热至773K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来，再加水发生SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+，Se不溶于水，则流程④为过滤操作，过滤可得到Se，据此分析解题。