Question

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(   ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O

B．标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^—=Al(OH）₃↓＋HCO3^-

C．由水电离出的c(H^＋）＝1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-

D．向NH₄Al(SO₄）₂溶液中滴加Ba(OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^－=NH₃·H₂O＋Al(OH）₃↓＋2BaSO₄↓

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，故A错误；B．n(CO2）==0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH）3↓+CO32-，故B错误；C．由水电离出的c(H+）=1×10-12 mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D．使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH）3↓+2BaSO4↓，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。