Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br₂的操作步骤为：

① 一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

② 利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl₂氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

（2）Br₂可用热空气吹出，其原因_______________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中___________。

a．通入HBr       b．加入Na₂CO₃溶液        c．加入NaBr溶液      d．加入Na₂SO₃溶液

Answer

（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，酸性，溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；

（2）溴的沸点低，易挥发；

（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；

（4）c。

【解析】

试题分析：（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应），故答案为：酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；

（2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：溴的沸点较低，易挥发；

（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，故答案为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染；

（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：c。

考点：考查了工业制Br2的相关知识。