Question

某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃ 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO₃^—+3HSO₃^—===3SO₄^2—+I^—+3H⁺，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反应温度 /℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t₁___________t₂（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO₄^2—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲） 在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙）	②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立 （填“>”、“=”或“<”）

Answer

（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O；

（2）KIO3溶液的浓度，> ，10.0，4.0；

（3）生成的I—或H+对反应起催化作用；

（4）①Na2SO4粉末；②=；③< 。

【解析】

试题分析：（1）(1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋对反应起催化作用；（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）