在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是
A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1
C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=
0.75 mol·L-1·min-1
100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
A．硫酸钠固体 B．NaOH固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钾溶液
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1.2 mol B．1.6 mol C．2.4 mol D．2.8 mol
下列说法正确的是
A．放热反应不需要加热就能发生
B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+Cu2+（水相）
R2Cu（有机相）+2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
①阳极区硫酸铁的主要作用是 。
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）
CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1） 工业上可利用CO生产乙醇:
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝___________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。
A．2v（H2）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。
①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。
④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。
