碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）＋I2（g）
WI2（g）ΔH<0（温度T1<T2）。下列说法正确的是（ ）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是K＝
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是
A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1
C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=
0.75 mol·L-1·min-1
100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
A．硫酸钠固体 B．NaOH固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钾溶液
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1.2 mol B．1.6 mol C．2.4 mol D．2.8 mol
下列说法正确的是
A．放热反应不需要加热就能发生
B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+Cu2+（水相）
R2Cu（有机相）+2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
①阳极区硫酸铁的主要作用是 。
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）
