Question

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A．CO₂（g）＋NaOH（aq）==NaHCO₃（aq）    ΔH＝－（2y－x） kJ/mol

B．CO₂（g）＋NaOH（aq）==NaHCO₃（aq）    ΔH＝－（2x－y） kJ/mol

C．CO₂（g）＋NaOH（aq）==NaHCO₃（aq）    ΔH＝－（4x－y） kJ/mol

D．CO₂（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO₃（l）    ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g÷44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为 2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，答案选C。

考点：考查热化学方程式的书写和计算