工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） 
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的
平衡常数K1>K2
D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x） kJ/mol
B．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y） kJ/mol
C．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y） kJ/mol
D．CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 （g）
N2O4 （g） ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是 （ ）
A．平均相对分子质量增大 B．NO2的质量分数增大
C．颜色变深 
D．反应放出的总热量大于原平衡的2倍
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A（g）+ B（g）
2C（g）＋D（s） △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n（A）/mol | 0 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1
B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）> ν（正）
C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的
转化率变小
D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
在容积可变的密闭容
器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．1
5% D．20%
25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/m
ol
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol
C．
CH4（g）＋O2（g）＝
CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol
D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ
