Question

为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。

（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式               。

（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为                。

（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是                ，若改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是                 。

（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是       。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．做本实验的当天室温较高

C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

Answer

（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）ΔH=－57.3kJ/mol（2分）

（2）保温隔热、减少热量损失（2分）

（3）为保证酸完全中和,所以NaOH稍过量（2分）；相等（2分）；因为中和热是指酸跟碱反应中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分）（4）ACE（2分）

【解析】

试题分析：（1） 中和热数值为57.3 kJ/mol，则实验所进行的中和反应的热化学方程式为HCl （aq） + NaOH （aq） = H2O （l） + NaCl （aq） ΔH=－57.3kJ/mol。

（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失。

（3）为保证酸完全中和，所以NaOH稍过量；因为中和热是指酸跟碱反应中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，所以若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等。

（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，导致测量氢氧化钠溶液温度时会消耗氢氧化钠，放出的热量减少，测定结果偏小，A正确；B．做本实验的当天室温较高不会影响实验误差，B错误；C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓导致热量损失，测定结果偏小，C正确；D．在量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积增加，测定结果偏大，D错误；E．大烧杯的盖板中间小孔太大导致热量损失，测定结果偏小，E正确，答案选ACE。

【考点定位】考查中和热测定实验设计与探究

【名师点晴】关于中和热测定实验需要注意以下几点：①碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。②为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。③实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。④本实验中常用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。若在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小。⑤若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小，这是由于用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小。⑥在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小。