在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比...

在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比

A．8∶3 B．3∶8

C．3∶2 D．1∶3

C 【解析】试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比3∶2，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

考点分析：

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人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性 B．碱性

C．氧化性 D．还原性

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A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液

C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏

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关于氧化剂的叙述正确的是AD

A．得电子越多，其氧化性越强

B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

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