Question

（1）质量比为51：32：34的NH₃、CH₄、H₂S，其物质的量之比为            ，它们所含氢原子数之比为             ，所含质子数之比为            。

（2）在150℃，mgNH₄HCO₃固体完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O，若所得混合气体是H₂密度的d倍，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为          ；用含d的代数式表示NH₄HCO₃的摩尔质量为           。

Answer

（1）3：2：1；9：8：2；15：10：9

（2）mol；6dg/mol

【解析】

试题分析：（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为＝3：2：1；它们所含氢原子数之比为3×3：2×4：1×2＝9：8：2；所含质子数之比为3×10：2×10：1×18＝15：10：9。

（2）碳酸氢铵分解的方程式为：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

密度之比是相对分子质量之比，则，解得n＝，即混合气体的物质的量为mol；根据质量守恒定律可知M＝2d×3，即M＝6d，所以NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol。

【考点定位】考查物质的量的有关计算

【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。（2）中计算时注意阿伏加德罗定律的灵活应用。