Question

实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[）

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是               。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。（填序号）

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，仰视刻度线

Answer

（1）②④⑥500mL容量瓶(1分)（2）5.4①(1分)

（3）搅拌引流(各1分)（4）D(1分)（5）①④

【解析】试题分析：（1）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶，不需要使用的有烧瓶、钥匙、托盘天平；

（2）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知：需要浓硫酸的体积为：（0.2mol/L×0.5L）÷18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，量取5.4mL浓硫酸，需要选用10mL量筒，即①正确；

（3）配制过程中总共两次用到玻璃棒，分别为：稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；

（4）A．容量瓶上标有容积、温度和和刻度线，容量瓶上没有标出浓度，因为容量瓶可以配制不同浓度的溶液，即配制的溶液的浓度不确定，A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，因为定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，B错误；C．配制溶液时，把量好的浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，C错误；D．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，避免影响配制结果，D正确；答案选D。

（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，①正确；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，待到冷却后溶液的体积会偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，②错误；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，③错误；④定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，④正确；答案选①④。

【考点定位】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。