二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）
A．利用金属钠或者金属
钾
B．利用质谱法
C．利用红外光谱法
D．利用核磁共振氢谱
某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。【已知：2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】请回答下列问题：
A B C D
（1）装置A的作用是： ；
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解，形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻
璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是： （用化学方程式表示）。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是： （用化学方程式表示）。
【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生， 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是 。
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[）
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 |
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D．使用前要检查容量瓶是否漏水 |
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
有一包白色固体，可能
含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物质是 ；
（2）请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式：
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 ，含溶质MgCl2的质量为 ；
（2）该混合液中，CaCl2的物质的量为 ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ；
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 。
（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 ，它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。
（2）在150℃，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体是H2密度的d倍，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。
