Question

有Fe ²⁺、NO₃^－、Fe ³⁺、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，

下列叙述不正确的是（   ）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B．该过程说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO₃^－发生还原反应，转移6mole^-

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^-═Fe³⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒可知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O。A.该反应中N元素化合价由+5变为-3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是NO3-、还原剂是Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，A项正确；B.根据方程式知，酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，B项正确；C.若有1mol NO3-发生还原反应，则转移电子的物质的量=1mol×[5-（-3）]=8mol，C项错误；D.根据方程式可知，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- ═ Fe3+，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的应用

【名师点睛】本题考查氧化还原反应的应用。酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒可知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，据此判断即可。