设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色
C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．苯和乙烯使溴水褪色
下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是
A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫
B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇
CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g） 
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）
= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75 mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为 。
工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
请回答下列问题：
步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。
（1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目
② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）
（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该
溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。
某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是 。
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________；步骤②生成沉淀I______________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶
液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是 。
