电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0．2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则
加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5%
B．1.5%
C．0.1%
D．1%
下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | Fe3 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO | 正确 |
D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 |
某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误
A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
常温下，在10mL0．2mol·L－1氨水中，滴入0．2mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是
A．加入盐酸的体积大于10mL
B．c（NH
）＝c（Cl－）
C．加入盐酸的体积等于10mL
D．c（NH）<c（Cl－）
等物质的量浓度、等体积的下列物
质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是
A．c（CO
）的大小关系为②>⑤>③>④>①
B．c（HCO
）的大小关系为④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO
）>c（NH
）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大
