常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是
A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中
c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中
c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）
D．在0．1mol/L的Na2S溶液中
c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1．22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c（Ag＋）为1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO
、SiO
、CO、SO
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．白色沉淀甲是混合物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO
和SiO一定存在于溶液X中
D．CO和SO一定不存在于溶液X中
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0．2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则
加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5%
B．1.5%
C．0.1%
D．1%
下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | Fe3 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO | 正确 |
D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 |
某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误
A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
