A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸（氨气或氯化氢均极易溶于水）
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. 
B. 
C. 
D. 
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。
（2）常温下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0．1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。
（3）0．1mol·L－1N
aHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是。
A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—
B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）
C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A
D．cOH—=cHA－+cH+
某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH
、Al3＋、AlO
、SO
、SiO
、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在
的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H＋＋OH－＝H2O②
③
④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_____色变为色。
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种。
①2．500mol·L－1②0．25mol·L－1③0．025mol·L－1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
1 | 20．00 | 18．80 |
2 | 20．00 | 16．95 |
3 | 20．00 | 17．05 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝ 。
现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。
