已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，...

已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是

A．1:3:6

B．2:3:9

C．9:3:1

D．1:2:3

D 【解析】试题分析：根据化学式可知这三种溶液中Na+个数比＝c×2V：2c×2V：3×2c×V＝1:2:3，答案选D。考点：考查物质的量的计算

考点分析：

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在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－

B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－

C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D．在强酸性溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl－

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胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．产生布朗运动

B．产生丁达尔现象

C．胶体微粒不能穿透半透膜

D．分散质颗粒大小在1～100nm之间

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某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为

A．1:4

B．1:2

C．3:4

D．3:2

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只能表示一个化学反应的离子方程式是

A．OH-+H+=H2O

B．CO32－+2H+=H2O+CO2↑

C．Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

D．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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试题属性