在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。
（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为
如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。
②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
（4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因
是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。
I．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式；
②如何确定你制备的胶体是否成功？__________________________；
③若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液会出现的现象：________________________；
II．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象____________________，离子方程式___________；
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象_______，离子方程式___________。
密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．1:2
B．3:2
C．5:2
D．7:2
ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．5∶2
B．7∶1
C．3∶8
D．8∶7
