Question

SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe^3＋>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子被还原变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3--，A正确；

B．溶液由棕色变为浅绿色，说明Fe3+的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2+迅速被氧化成Fe3+，故硝酸的氧化性强Fe3+，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，B正确；

C．硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2+时生成无色的NO气体，该气体是一种无色无味的难溶于水的物质，C正确；

D．上述过程中，最终被还原的是NO3--，故相当于二氧化硫与NO3--离子之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO2～2NO3--，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量的比是3：2，由于气体的体积比等于它们的物质的量的比，D错误，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的综合应用的知识。