Question

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE₂的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

Answer

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）b

（3）

（4）S2->Cl->O2->Na+

（5）CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3（其它合理的也得分）

【解析】试题分析：A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素，则H是Na。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性，该化合物是氨气，则B是N，G是H，A是C，C是O，D是Si，E是S，F是Cl。

（1）氨气是共价化合物，电子式为，实验室制取气体氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物是一水合氨，其中含有的化学键类型为极性键，答案选b。（3）用电子式表示CS2的形成过程为。

（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随核电荷数的增大而减小，则C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+。（5）较强酸制备较弱酸可以说明非金属性强弱，则用离子方程式解释A比D非金属性强的原因为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用