下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是
A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）2
D．压强为p4时，在y点：v正>v逆
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是
A．0～60s，以X的浓度变化表示的反应速率为0．001mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
已知反应：①PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率
A．均不变
B．①增大、②不变、③减小
C．均增大
D．①减小、②不变、③增大
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO
移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
