Question

常温下，向1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃·H₂O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

A．在M点时，n（OH^-）-n（H⁺）=（a-0.05）mol

B．M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

C．随着NaOH的加入，c（H⁺）/c（NH4⁺）不断增大

D．当n（NaOH）=0.mol时，c（OH^-）=c（Cl^-）-c（NH₃·H₂O）

Answer

A

【解析】

试题分析：B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H-）-n（H+）=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，A正确；B．M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，B错误；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-），溶液中存在水的电离则溶液中，c（OH-）＞c（Cl-）-c（NH3•H2O），D错误，答案选A。

考点：考查酸碱反应过程分析，主要是溶液酸碱性、离子浓度大小，对水的电离影响因素分析判断