Question

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂,在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀．沉淀质量为39．2g．下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2．4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为1mol

Answer

D

【解析】

试题分析：向所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1．0mol/L×1．0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39．2g，物质的量为：39．2g÷98g/mol=0．4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0．4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27．2g，解得x＝0．2mol，y＝0．1mol，所以Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，A项正确；根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu），所以3n（NO）=2×0．3mol，解得n（NO）=0．2mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0．2mol+1mol=1．2mol，所以原硝酸溶液的浓度为1．2mol÷0．5L=2．4mol/L，B项正确；由B中计算可知n（NO）=0．2mol，所以标准状况下NO的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L，C项正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜、剩余的硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知：n剩余（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n剩余（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=1mol-2×0．4mol=0．2mol，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查铜混合物的计算，氧化还原反应的计算等知识。

【名师点睛】本题考查铜混合物计算、氧化还原反应的计算，难度较大，清楚整个反应过程，注意原子守恒、得失电子守恒的应用。向所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1．0mol/L×1．0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39．2g，物质的量为：39．2g÷98g/mol=0．4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0．4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27．2g，解得x＝0．2mol，y＝0．1mol，据此解答即可。