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已知某有机物A分子式为C5H10O2,且能与NaHCO3溶液反应产生气体,则A的...

已知某有机物A分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应产生气体A的同分异构体数目共有不考虑立体结构

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

 

C 【解析】 试题分析:分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,这说明该有机物是饱和的一元羧酸,即分子组成为C4H9—COOH,丁基有4种,分别是CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、CH3CH2CH(CH3)—,所以该羧酸也有4种,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类判断,侧重于碳链异构体的考查。 【名师点晴】该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质,准确判断出有机物的属类,依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可。注意一取代产物数目的判断方法:①基元法:例如丁基有四种异构体,则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法:例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体,四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种,新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。③等效氢法等。  
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考点分析:
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下列化学用语正确的是

A硫化钠的电子式:

B.HClO4的电离方程式:HClO4H+ClO4

C.乙酸的结构简式:C2H4O2

D.Mg2+的结构示意图:

 

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化学已渗透到人类生活的各个方面,下列说法的错误

A.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性

B.14C可用于文物年代的鉴定,14C12C互为同位素

C.铜的金属活动性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D.以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料

 

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有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应;F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M与足量的NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。

请回答:

(1)B、F的结构简式分别为____________、。

(2)反应①~⑦中,属于氧化反应的是________(填反应序号)。

(3)写出反应④的化学方程式__________________。

(4)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_______________________。

(5)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的________。

A取少量A于试管中,再加入苯振荡,观察分液后上层溶液颜色

B取少量A于试管中,再加入NaOH溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色

C取少量A于试管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸观察沉淀颜色

D取少量A于试管中,再加入NaOH的醇溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色

(6)符合下列条件的F的同分异构体共有______种。

A能发生银镜反应

B能与FeCl3溶液发生显色反应

C核磁共振氢谱上有四个峰,其蜂面积之比为l:1:2:6

 

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H=akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=ckJ·mol-1

则方法发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=_________kJ·mol-1

(2)工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:________________。

(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。

(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。

(5)在相同的密闭容器中用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:

△H>0,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示:

下列叙述正确的是_________(填字母)。

A实验的温度:T2<T1

B实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

D实脸①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

 

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铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为_____________。

(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图所示。

 

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4,其离子方程式为_________。

②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是__________。

③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(如下图),产生该差异的可能原因是____________。

 

 

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