Question

下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol^－1，则电解水的热化学方程式为2H₂O （l） 2H₂（g）+O₂（g） △H=+285.5k•Jmol^－1

B．反应SO₂（g）+2H₂S（g）=3S（s）+2H₂O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6k•Jmol^－1

D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90k•Jmol^－1可知，金刚石比石墨稳定

Answer

B

【解析】

试题分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）H2（g）+1/2O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，A错误；B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，此反应的△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0可知，此反应△H一定小于0，B正确；C．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，C错误；

D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90k•Jmol-1可知，石墨能量比金刚石低，石墨相对稳定，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的计算以及热化学方程式的意义知识。