已知：Kw=1.0×10－14，Al（OH）3
AlO2－+H＋+H2O，K=2.0×10－13。则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为
A．10
B．15
C．20
D．25
我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是
A．Al电极是该电池的正极
B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应
C．该电池负极反应是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O
D．AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是
A. X、Y、W元素的原子半径依次递增
B. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D. X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如下图。下列有关叙述正确的是
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O （l）
2H2（g）+O2（g） △H=+285.5k•Jmol－1
B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol－1
D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90k•Jmol－1可知，金刚石比石墨稳定
原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是
A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小，
B. 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
