Question

已知：NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol^－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol^－1，则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）＝（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1）

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2）

（1）-（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，答案选D。

【考点定位】本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用

【名师点晴】明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键，注意盖斯定律的灵活应用。