Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（     ）

A．0.1mol•L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．0.1mol•L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2－)

C．0.2mol•L^－1NaA溶液和0.1mol•L^－1盐酸等体积混合所得溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(Cl^－)

D．25℃100mL0.1mol•L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溶质、溶剂分别是强、弱电解质， (NH4)2SO4的电离程度远远大于H2O，由溶质电离方程式(NH4)2SO4 = 2NH4++SO42－中铵根离子与硫酸根离子的浓度等于系数之比、铵根离子微弱水解时能消耗溶剂电离出的OH－且促进水电离出氢离子的原理可知，0.1 mol•L－1 (NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)，A错误；B、溶剂不含钠和碳元素，由溶质组成关系式 NaHCO3～Na～C可知，电离和水解达到平衡时，该溶液中钠元素存在形式的总浓度等于碳元素各种存在形式的总浓度，即0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)，才能符合物料守恒原理，B错误；C、由溶质和溶剂的电离可知，该混合溶液中含有两种阳离子和三种阴离子，且遵循电荷守恒原理，则0.2 mol•L－1 NaA溶液和0.1 mol•L－1 盐酸等体积混合所得溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(Cl－) + c(OH－)，C错误；D、溶剂不含氮和氯元素，由溶质组成关系式NH4Cl～Cl～N可知，达到水解平衡后，该溶液中氯元素存在形式的总浓度等于氮元素存在形式的总浓度，即25℃100 mL 0.1 mol•L－1 的NH4Cl溶液中：c(Cl－) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)，以符合物料守恒原理，D正确；答案选D。

考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小比较、物料守恒原理、电荷守恒原理。

【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。